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2015高考真题——化学(海南卷)Word版含答案

2023-11-16 01:22:50


绝密★启用前
2015年普通高等学校招生全国统一考试
化学
   注意事项:
   1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前,考生务必 将自己的姓名.准考证号填写在答}卡上。
   2.回答第I卷时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑, 如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。
   3.回答第II卷时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
   4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回.
可能用到的相对原子质量: H   1  C   12    N     14    O16     Zn65   Ag108  Cl  35.5  Fe56  Cu64
第I卷
   一.选择题:本题共6小题。每小题2分,共12分。在每小题给出的四个选项中,只 有一项是符合题目要求的。
   1.化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是
  A.明矾净化水 B.纯碱去油污
       C.食醋除水垢 D.漂白粉漂白织物
   2.下列离子中半径最大的是
  A.Na+ B.Mg2+ C.O2-    D. F-
  3.0.ol下列气体分别与1L0.ol・L-1的NaOH溶液反应,形成的溶液pH最小的是
  A. NO2           B.SO2          C.SO3        D.CO2
  4.己知丙烷的燃烧热△H=-2215KJ・mol-1,若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水,则放出的热量约为
  A. 55 kJ      B.220 kJ C. 550 kJ     D.1108 kJ
   5.分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有(不含立体异构)
  A.3种         B .4种     C.5种      D.6种
   6.己知在碱性溶液中可发生如下反应:
   2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH- = 2RO-+3Cl- +5H2O。则RO-中 R 的化合价是 
  A. +3 B. +4 C. +5 D.+6
7. 下列叙述正确的是
   A.稀盐酸可除去烧瓶内残留的O2        B.可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
   C.稀硝酸可除去试管内壁的银镜            D.煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2
8.l浓度为ol的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是
   A.K2SO4      B.CH3COONa      C.CuSO4      D.Na2CO3
9. 下列反应不属于取代反应的是
   A.淀粉水解制葡萄糖                B.石油裂解制丙烯
   C.乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯        D.油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠
10. 下列指定微粒的数目相等的是
   A.等物质的量的水与重水含有的中子数
   B.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
   C.同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数
   D.等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数
11. 下列曲线中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙,Ka=1.4×10-3)在水中的电离度与浓度关系的是

12. a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。下列叙述错误的是
   A.d元素的非金属性最强
   B.它们均存在两种或两种以上的氧化物
   C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
   D.b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
13 (8分)
乙醇是一种重要的化工原料,由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示:
回答下列问题:

(1)A的结构简式为                    。
(2)B的化学名称是                     。
(3)由乙醇生产C的化学反应类型为                     。
(4)E是一种常见的塑料,其化学名称是                          。
(5)由乙醇生成F的化学方程式为                                。
14.(8分)
单质Z是一种常见的半导体材料,可由X通过如下图所示的路线制备,其中X为Z的氧化物,Y为氢化物,分子结构与甲烷相似,回答下列问题:

(1)能与X发生化学反应的酸是          ;由X制备Mg2Z的化学方程式为          。
(2)由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为          ,Y分子的电子式为          。
(3)Z、X中共价键的类型分别是          、           
15.(9分)
银是一种贵金属,古代常用于制造钱币及装饰器皿,现代在电池和照相器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。
(1)久存的银制品表面会变黑,失去银白色的光泽,原因是          。
(2)已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,若向ol・L-1的O3溶液中加入ol・L-1的盐酸,混合后溶液中的Ag+的浓度为          mol・L-1,pH为          。
(3)O3溶液光照易分解,生成Ag和红棕色气体等物质,其光照分解的化学方程式为          。
(4)右图所示原电池正极的反应式为          。
16.(8分)
氨是合成硝酸.铵盐和氮肥的基本原料,回答下列问题:
(1)氨的水溶液显弱碱性,其原因为          (用离子方程式表示);0.1 mol・L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体,溶液的PH          (填"升高"或"降低");若加入少量的明矾,溶液中的NH4+的浓度          (填"增大"或"减小")。
(2)硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O,250℃时,硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡,该分解反应的化学方程式为          ,平衡常数表达式为          ;若有ol硝酸铵完全分解,转移的电子数为          mol。
(3)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示,
若生成o2,其△H=          kJ・mol-1。
17.(11分)
  工业上,向500-600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁;向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。
  
  
  回答下列问题:
   (1)制取无水氯化铁的实验中,A中反应的化学方程式为    ,装置B中加入的试剂是    。
   (2)制取无水氯化亚铁的实验中,装置A用来制取    。尾气的成分是    。若仍用D的装置进行尾气处理,存在的问题是    、    。
   (3)若操作不当,制得的FeCl2 会含有少量FeCl3 ,检验FeCl3常用的试剂是   。欲制得纯净的FeCl2 ,在实验操作中应先   ,再    。
选考题(请考生在第18.19.20三题中任选一题作答,如果多做,则按所做的第一题计分.)
18.[选修5-有机化学基础]
   18-Ⅰ(6分)下列有机物的命名错误的是

  18-Ⅱ(14分)芳香族化合物A可进行如下转化:
  
  回答下列问题:
  (1)B的化学名称为    。
  (2)由C合成涤纶的化学方程式为    。
  (3)E的苯环上一氯代物仅有两种,E的结构简式为    。
  (4)写出A所有可能的结构简式     。
  (5)写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式    。
      ①核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢 ②可发生银镜反应和水解反应
19.[选修3-物质结构与性质]
   19-Ⅰ(6分)下列物质的结构或性质与氢键无关的是
   A.乙醚的沸点       B.乙醇在水中的溶解度
   C.氢化镁的晶格能   D.A的双螺旋结构
   19-Ⅱ(14分)钒(23V)是我国的丰产元素,广泛用于催化及钢铁工业。
   回答下列问题:
   (1)钒在元素周期表中的位置为    ,其价层电子排布图为   。
(2)钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为     、       。
(3)V2O5常用作SO2 转化为SO3的催化剂。SO2 分子中S原子价层电子对数是   对,分子的立体构型为    ;SO3气态为单分子,该分子中S原子的杂化轨道类型为   ;SO3的三聚体环状结构如图2所示,该结构中S原子的杂化轨道类型为   ;该结构中S-O键长由两类,一类键长约140pm,另一类键长约为160pm,较短的键为   (填图2中字母),该分子中含有   个键。

(4)V2O5 溶解在NaOH溶液中,可得到钒酸钠(Na3VO4),该盐阴离子的立体构型为    ;也可以得到偏钒酸钠,其阴离子呈如图3所示的无限链状结构,则偏钒酸钠的化学式为    。
20.[选修2-化学与技术]
   20-Ⅰ(6分)下列有关海水综合利用的说法正确的是
   A.电解饱和食盐水可制得金属钠  B.海带提碘只涉及物理变化 
 C.海水提溴涉及到氧化还原反应  D.海水提镁涉及到复分解反应
 20-Ⅱ(14分)
 铁在自然界分别广泛,在工业.农业和国防科技中有重要应用。
 
 回答下列问题:
 (1)用铁矿石(赤铁矿)冶炼生铁的高炉如图(a)所示。原料中除铁矿石和焦炭外含有     。除去铁矿石中脉石(主要成分为SiO2 )的化学反应方程式为    、    ;高炉排出气体的主要成分有N2、CO2 和     (填化学式)。
 (2)已知:①Fe2O3 (s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=+494kJ・mol-1
             ②CO(g)+O2(g)=CO2(g)  ΔH=-283kJ・mol-1
         ③C(s)+ O2(g)=CO(g)  ΔH=-110kJ・mol-1
则反应Fe2O3 (s)+3 C(s)+ O2(g)=2Fe(s)+3CO2 (g) 的ΔH=   kJ・mol-1。理论上反应    放出的热量足以供给反应   所需的热量(填上述方程式序号)
   (3)有人设计出"二步熔融还原法"炼铁工艺,其流程如图(b)所示,其中,还原竖炉相当于高炉
的    部分,主要反应的化学方程式为   ;熔融造气炉相当于高炉的   部分。
   (4)铁矿石中常含有硫,使高炉气中混有SO2 污染空气,脱SO2 的方法是    。

答案
1.D    2.C   3.C   4. A   5. B     6. D     7. CD     8. AB    9. B
10.BD      11.B    12. D
  
13.
(1)CHCOCH                              (2分)
(2)乙酸乙酯                              (2分)
(3)取代反应                              (1分)
(4)聚氯乙烯                              (1分)
CH3CH2OHCH2-CH2+H2O           (2分)
14.    (1)氢氟酸;SiO2+g +Mg2Si+gO        (1分,2分,共3分)
      (2)Mg2Si+4HCl= SiH4↑+2 MgCl2;          (2分,1分,共3分)
      (3)非极性(共价键)极性(共价键)                (每空1分,共2分)
15.
(1)银与空气中的氧气及含硫化合物反应生成黑色硫化银          (2分)
(2)1.8×10-7;2                   (每空2分,共4分)
(3)O3Ag+O2 ↑+O2 ↑             (2分)
(4)Ag++e-=Ag                                    (1分)
16.
(1)NH3・H2ONH4++OH-  降低  增大     (每空1分,共3分)
       (2)NO2O↑+2H2O↑;c(N2O) c2(H2O)2;4    (每空1分,共3分)
       (3)-139                                (2分)
17.
 (1)O2 + 4HCl(浓)  Cl2 + Cl2↑+ 2H2O,浓硫酸。    (2分)
 (2)氯化氢,氯化氢、氢气   易发生倒吸、没有处理氢气       (1分)
 (3)硫氰化钾溶液;通入氯化氢(赶尽装置中的空气)  点燃C处的酒精灯   (1分,2分,1分,1分,共五分)
18-Ⅱ(1)乙酸钠。      (2分)      

(3分,2分,4分,3分 ,共14分)
19-I AC
19-II
(1)第四周期、VB族     (2分,1分,共3分)
(2)4    2                                     (每空1分,共2分)
(3)3    V形   SP2   SP3   a   12              (每空1分,共6分)
(4)正四面体    NaVO3                                     (1分,2分,共3分)
20.
20- I   CD                                       (6分)
20-II
(1)石灰石  CaCO3CaO+CO2↑ 、 CaO+SiO2CaSiO3 ; CO     
                                                   (2分,1分,1分,1分,共5分)
(2)-355  ②③,①                                  (2分,2分,1分,共5分)
(3)炉身    Fe2O3 + 3CO2Fe+3CO2;炉腹          (每空1分,共3分)
(4)将高炉气通过石灰乳                                        (1分)