2016年高考江苏卷化学试题（含答案）
2023-12-08 03:53:21
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试题类型：
2016年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）
化学
注意事项：
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答案要求
1.本试卷共10页，包含选择题（第1题~第15题，共15题）和非选择题（第16题~第21题，共6题）两部分。本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本卷和答题卡一并交回。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色水笔填写在试卷和答题卡规定位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再涂选其他答案。做大非选择题，必须用0.5毫米黑色的签字笔在答题卡上的指定位置做大，在其他位置作答一律无效。
5.如需作图，需用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5
K 39 Ca 40 55 Fe 56 I 127
第Ⅰ卷
一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意。
1.大气中CO2含量的增加会加剧"温室效应"。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是
A.燃烧煤炭供热 B.利用风力发电
C.增加植被面积 D.节约用电用水
2. 下列有关化学用语表示正确的是
A.中子数位10的氧原子： g2+的结构示意图：
C.硫化钠的电子式： D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
H4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂
D.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是
A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D.原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
5.下列指定反应的离子方程式正确的是
A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++O3 - Cu2++O2↑+H2O
B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe2 Fe3+
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++H3qH2OAl(OH)3↓+H4+
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+ H2SiO3↓+3 Na+
6.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是
7.下列说法正确的是
A.氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子
B.溶液加热后，溶液的pH减小
C.常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为个
D.室温下，稀释溶液，溶液的导电能力增强
8.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是
①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) 2H2（g）+ O2（g） ΔH1=571.6kJ・mol-1
②焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O(g) CO（g）+ H2（g）ΔH2=131.3kJ・mol-1
③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H2O(g) CO（g）+3 H2（g）ΔH3=206.1kJ・mol-1
A. 反应①中电能转化为化学能
B. 反应②为效热反应
C. 反应③使用催化剂，ΔH3减小
D. 反应CH4（g） C（s）+2 H2（g）的ΔH3=74.8kJ・mol-1
9.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
10.下列图示与对应的叙述不相符合的是
A. 图甲表示燃料燃烧反映的能量变化
B. 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C. 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
D. 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
二、不定项选择题：本题共5个小题，每小题4分，共计20分，每个小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且全部选对的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是
A.分子中两个苯环一定处于同一平面
B.不能与饱和Na2CO3
C.在酸性条件下水解，水解产物只有一种
D.1 mol化合物X最多能与2 moaOH反应
12.制备（NH4）2Fe（SO4）2・6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
A.通入过量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-
B.加入过量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-
C.加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-
D.加入过量NaClO溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-
13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论 A 室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊。 碳酸的酸性比苯酚的强 B 室温下，向浓度均为0.1 mol・L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2S O4溶液，出现白色沉淀。 Ksp（Ba2S O4）< Ksp（Ca2S O4）
C 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。 Fe3+的氧化性比I2的强 D 室温下，用PH试纸测得：ol・L-1 Na2S O3溶液的PH约为10；ol・L-1 NaHS O3溶液的PH约为5。 结合Ｈ＋的能力比S O3的强 14.H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c（H2C2O4）+ c（HC2O4-）+ c（C2O42-）=0.100 mol・L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随PH的变化曲线如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A．PH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+ c（C2O42-）> c（HC2O4-）
B．c（Na+）=0.100 mol・L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+ c（C2O42-）
C．c（HC2O4-）= c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）>0.100 mol・L-1+ c（HC2O4-）
D．PH=7的溶液中：c（Na+）>2 c（C2O42-）
15.一定温度下，在3个体积均为1.0 L的容量密闭容器中反应 达到平衡，下列说法正确的是
A .该方应的正反应放热
B.达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍
D.达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大
第II卷
非选择题
16.（12分）以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KCLO3的流程如下：
（1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2 分解为CaCl2和O2。
①生成Ca(ClO)2的化学方程式为 ▲ 。
②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有 ▲ （填序号）。
A.适当减缓通入Cl2速率 B.充分搅拌浆料 C.加水使Ca(OH)2完全溶解
（2）氯化过程中Cl2 转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为
6 Ca(OH)2+6 Cl2====== Ca(ClO3)2+5 CaCl2+6H2O
氯化完成后过滤。
①渣的主要成分为 ▲ （填化学式）。
②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2] ▲ 1∶5（填">"、"<"或"="）。
（3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO2，若溶液中KClO3的含量为100g?L-1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是 ▲ 。
17.（15分）化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：
（1）D中的含氧官能团名称为____________（写两种）。
（2）F→G的反应类型为___________。
（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式_________。
①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
③分子中只有4种不同化学环境的氢。
（4）E经还原得到F，E的分子是为C14HO，写出E的结构简式___________。
已知：①苯胺（）易被氧化
请以甲苯和（CH3CO）2O为原料制备，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18.（12分）过氧化钙（CaO2・8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。
（1）Ca（OH）2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2・8H2O。
Ca（OH）2+H2O2+6 H2OCaO2・8H2O
反应时通常加入过量的Ca（OH）2，其目的是_____________。
（2）箱池塘水中加入一定量的CaO2・8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有____________（填序号）。
A.Ca2+ B.H+ C.CO32- D.OH?1
(3)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量SO4和碱性KI溶液，生成O(OH)2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，将等O(OH)2于I?完全反应生成2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：
OnO(OH)2 I2 S4O62?
①写出O2将2+氧化成O(OH)2的离子方程式；_____________。
②取加过一定量CaO2・8H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000 mol・L?1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧（用mg・L?1表示），写出计算过程。
19.（15分）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgSO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3・3H2O。实验过程如下：
（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为
MgCO3(S)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=-50.4 kJ・mol-1
Mg2SiO4(s)+4H+(aq)===2 Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=-225.4 kJ・mol-1
酸溶需加热的目的是______；所加H2SO4不宜过量太多的原因是_______。
（2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为___________。
（3）用右图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。
①实验装置图中仪器A的名称为_______。
②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，______、静置、分液，并重复多次。
（4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3・3H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，______，过滤、用水洗涤固体2-3次，在50℃下干燥，得到MgCO3・3H2O。
[已知该溶液中pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀；pH=5.0时Al(OH)3沉淀完全]。
20.（14分）铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。
（1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O72-的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O72-，其电极反应式为_____________。
（2）在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图所示。
①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是__________。
②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是_____________。
（3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。
①一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4-（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B（OH）4-，其离子方程式为 。
②纳米铁粉与水中NO3-反应的离子方程式为
4Fe+ NO3-+10H+==4Fe2++NH4++3H2O
研究发现，若pH偏低将会导致NO3-的去除率下降，其原因是 。
③相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3-的速率有较大差异（见右图），产生该差异的可能原因是 。
21.（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一个小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。
A.[物质结构与性质]
[Zn()4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：
4HCHO+[Zn()4]2-+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HO
（1）Zn2+基态核外电子排布式为____________________。
（2）1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为ol。
（3）HO分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是______________。
（4）与H2O分子互为等电子体的阴离子为________________。
（5）[Zn()4]2-中Zn2+与-的C原子形成配位键，不考虑空间构型，[Zn()4]2-的结构可用示意图表示为_____________。
B.[实验化学]
焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时均易分解。实验室制备少量Na2S2O5的方法。在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如下图所示。
当溶液pH约为4时，停止反应。在20℃静置结晶，生成Na2S2O5的化学方程式为
aHSO3===Na2S2O5+H2O
（1）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为____________________。
（2）装置Y的作用是______________________________。
（3）析出固体的反应液经减压抽滤，洗涤，25℃-30℃干燥，可获得Na2S2O5固体。
①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、________________和抽气泵。
②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体，用饱和SO2水溶液洗涤的目的是_________________。
（4）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4，其可能的原因是______。
2016年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）
化学参考答案
选择题(共40 分)
单项选择题:本题包括10 小题， 每小题2 分， 共计20 分。
1. A 2. B 3. D 4. B 5. C 6. C 7. A 8. D 9. C 10. A
不定项选择题:本题包括5 小题，每小题4 分， 共计20 分。
11. C 12. D 13. AC 14. BD 15. AD
非选择题(共80 分)
16. (12 分
(1)①Cl2+ 2Ca(OH)2Ca(ClO)2+ CaCl2+ 2H2O ②AB
(2)①CaCO3、Ca(OH)2 ②<
(3)蒸发浓缩、冷却结晶
17. (15 分)
(1)(酚)羟基、羰基、酰胺键
(2) 消去反应
(3) 或或
(4)
(5)
18.(12分)
（1）提高H2O2的利用率
（2）AD
（3）①n2++O2+4OH?nO(OH)2
②在100.00 mL水样中
I2+2S2O2I?+S4O
n(I2)=
=
=6.750×10?5 mol
n[O(OH)2]= n(I2)=6.750×10?5 mol
n (O2)=×6.750×10?5 mol=3.375×10?5 mol
水中溶解氧=
19. (15 分)
(1)加快酸溶速率
避免制备MgCO3时消耗过多的碱
(2)2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O
(3)①分液漏斗
②充分振荡
(4)至520. (14 分)
(1) + 14H++ 6e?2Cr3++ 7H2O
(2)①活性炭对Cu2+和Pb2+有吸附作用
②铁的质量分数增加，铁炭混合物中微电池数目减少
(3)①2Fe2+++4OH?2Fe + 2H2↑+ ②纳米铁粉与H+反应生成H2 ③Cu 或Cu2+催化纳米铁粉去除的反应(或形成Fe?Cu原电池增大纳米铁粉去除的反应速率)
21. (12 分)【选做题】
A. [物质结构与性质]
(1)1s22s22p6 3s23p63d10(或[Ar]3d10
(2)3
(3)sp3和sp
(4)
(5) 或
B. [实验化学]
(1)2SO2++ H2O2+ CO2
(2)防止倒吸
(3)①吸滤瓶
②减少Na2S2O5 在水中的溶解
(4)在制备过程中Na2S2O5分解生成Na2SO3，Na2S2O5被氧化生成Na2SO4
试题类型：
2016年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）
化学
注意事项：
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答案要求
1.本试卷共10页，包含选择题（第1题~第15题，共15题）和非选择题（第16题~第21题，共6题）两部分。本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本卷和答题卡一并交回。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色水笔填写在试卷和答题卡规定位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再涂选其他答案。做大非选择题，必须用0.5毫米黑色的签字笔在答题卡上的指定位置做大，在其他位置作答一律无效。
5.如需作图，需用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5
K 39 Ca 40 55 Fe 56 I 127
第Ⅰ卷
一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意。
1.大气中CO2含量的增加会加剧"温室效应"。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是
A.燃烧煤炭供热 B.利用风力发电
C.增加植被面积 D.节约用电用水
2. 下列有关化学用语表示正确的是
A.中子数位10的氧原子： g2+的结构示意图：
C.硫化钠的电子式： D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
H4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂
D.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是
A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D.原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
5.下列指定反应的离子方程式正确的是
A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++O3 - Cu2++O2↑+H2O
B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe2 Fe3+
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++H3qH2OAl(OH)3↓+H4+
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+ H2SiO3↓+3 Na+
6.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是
7.下列说法正确的是
A.氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子
B.溶液加热后，溶液的pH减小
C.常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为个
D.室温下，稀释溶液，溶液的导电能力增强
8.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是
①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) 2H2（g）+ O2（g） ΔH1=571.6kJ・mol-1
②焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O(g) CO（g）+ H2（g）ΔH2=131.3kJ・mol-1
③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H2O(g) CO（g）+3 H2（g）ΔH3=206.1kJ・mol-1
A. 反应①中电能转化为化学能
B. 反应②为效热反应
C. 反应③使用催化剂，ΔH3减小
D. 反应CH4（g） C（s）+2 H2（g）的ΔH3=74.8kJ・mol-1
9.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
10.下列图示与对应的叙述不相符合的是
A. 图甲表示燃料燃烧反映的能量变化
B. 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C. 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
D. 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
二、不定项选择题：本题共5个小题，每小题4分，共计20分，每个小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且全部选对的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是
A.分子中两个苯环一定处于同一平面
B.不能与饱和Na2CO3
C.在酸性条件下水解，水解产物只有一种
D.1 mol化合物X最多能与2 moaOH反应
12.制备（NH4）2Fe（SO4）2・6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
A.通入过量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-
B.加入过量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-
C.加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-
D.加入过量NaClO溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-
13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论 A 室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊。 碳酸的酸性比苯酚的强 B 室温下，向浓度均为0.1 mol・L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2S O4溶液，出现白色沉淀。 Ksp（Ba2S O4）< Ksp（Ca2S O4）
C 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。 Fe3+的氧化性比I2的强 D 室温下，用PH试纸测得：ol・L-1 Na2S O3溶液的PH约为10；ol・L-1 NaHS O3溶液的PH约为5。 结合Ｈ＋的能力比S O3的强 14.H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c（H2C2O4）+ c（HC2O4-）+ c（C2O42-）=0.100 mol・L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随PH的变化曲线如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A．PH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+ c（C2O42-）> c（HC2O4-）
B．c（Na+）=0.100 mol・L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+ c（C2O42-）
C．c（HC2O4-）= c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）>0.100 mol・L-1+ c（HC2O4-）
D．PH=7的溶液中：c（Na+）>2 c（C2O42-）
15.一定温度下，在3个体积均为1.0 L的容量密闭容器中反应 达到平衡，下列说法正确的是
A .该方应的正反应放热
B.达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍
D.达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大
第II卷
非选择题
16.（12分）以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KCLO3的流程如下：
（1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2 分解为CaCl2和O2。
①生成Ca(ClO)2的化学方程式为 ▲ 。
②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有 ▲ （填序号）。
A.适当减缓通入Cl2速率 B.充分搅拌浆料 C.加水使Ca(OH)2完全溶解
（2）氯化过程中Cl2 转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为
6 Ca(OH)2+6 Cl2====== Ca(ClO3)2+5 CaCl2+6H2O
氯化完成后过滤。
①渣的主要成分为 ▲ （填化学式）。
②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2] ▲ 1∶5（填">"、"<"或"="）。
（3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO2，若溶液中KClO3的含量为100g?L-1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是 ▲ 。
17.（15分）化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：
（1）D中的含氧官能团名称为____________（写两种）。
（2）F→G的反应类型为___________。
（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式_________。
①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
③分子中只有4种不同化学环境的氢。
（4）E经还原得到F，E的分子是为C14HO，写出E的结构简式___________。
已知：①苯胺（）易被氧化
请以甲苯和（CH3CO）2O为原料制备，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18.（12分）过氧化钙（CaO2・8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。
（1）Ca（OH）2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2・8H2O。
Ca（OH）2+H2O2+6 H2OCaO2・8H2O
反应时通常加入过量的Ca（OH）2，其目的是_____________。
（2）箱池塘水中加入一定量的CaO2・8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有____________（填序号）。
A.Ca2+ B.H+ C.CO32- D.OH?1
(3)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量SO4和碱性KI溶液，生成O(OH)2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，将等O(OH)2于I?完全反应生成2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：
OnO(OH)2 I2 S4O62?
①写出O2将2+氧化成O(OH)2的离子方程式；_____________。
②取加过一定量CaO2・8H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000 mol・L?1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧（用mg・L?1表示），写出计算过程。
19.（15分）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgSO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3・3H2O。实验过程如下：
（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为
MgCO3(S)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=-50.4 kJ・mol-1
Mg2SiO4(s)+4H+(aq)===2 Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=-225.4 kJ・mol-1
酸溶需加热的目的是______；所加H2SO4不宜过量太多的原因是_______。
（2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为___________。
（3）用右图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。
①实验装置图中仪器A的名称为_______。
②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，______、静置、分液，并重复多次。
（4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3・3H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，______，过滤、用水洗涤固体2-3次，在50℃下干燥，得到MgCO3・3H2O。
[已知该溶液中pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀；pH=5.0时Al(OH)3沉淀完全]。
20.（14分）铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。
（1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O72-的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O72-，其电极反应式为_____________。
（2）在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图所示。
①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是__________。
②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是_____________。
（3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。
①一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4-（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B（OH）4-，其离子方程式为 。
②纳米铁粉与水中NO3-反应的离子方程式为
4Fe+ NO3-+10H+==4Fe2++NH4++3H2O
研究发现，若pH偏低将会导致NO3-的去除率下降，其原因是 。
③相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3-的速率有较大差异（见右图），产生该差异的可能原因是 。
21.（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一个小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。
A.[物质结构与性质]
[Zn()4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：
4HCHO+[Zn()4]2-+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HO
（1）Zn2+基态核外电子排布式为____________________。
（2）1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为ol。
（3）HO分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是______________。
（4）与H2O分子互为等电子体的阴离子为________________。
（5）[Zn()4]2-中Zn2+与-的C原子形成配位键，不考虑空间构型，[Zn()4]2-的结构可用示意图表示为_____________。
B.[实验化学]
焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时均易分解。实验室制备少量Na2S2O5的方法。在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如下图所示。
当溶液pH约为4时，停止反应。在20℃静置结晶，生成Na2S2O5的化学方程式为
aHSO3===Na2S2O5+H2O
（1）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为____________________。
（2）装置Y的作用是______________________________。
（3）析出固体的反应液经减压抽滤，洗涤，25℃-30℃干燥，可获得Na2S2O5固体。
①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、________________和抽气泵。
②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体，用饱和SO2水溶液洗涤的目的是_________________。
（4）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4，其可能的原因是______。
2016年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）
化学参考答案
选择题(共40 分)
单项选择题:本题包括10 小题， 每小题2 分， 共计20 分。
1. A 2. B 3. D 4. B 5. C 6. C 7. A 8. D 9. C 10. A
不定项选择题:本题包括5 小题，每小题4 分， 共计20 分。
11. C 12. D 13. AC 14. BD 15. AD
非选择题(共80 分)
16. (12 分
(1)①Cl2+ 2Ca(OH)2Ca(ClO)2+ CaCl2+ 2H2O ②AB
(2)①CaCO3、Ca(OH)2 ②<
(3)蒸发浓缩、冷却结晶
17. (15 分)
(1)(酚)羟基、羰基、酰胺键
(2) 消去反应
(3) 或或
(4)
(5)
18.(12分)
（1）提高H2O2的利用率
（2）AD
（3）①n2++O2+4OH?nO(OH)2
②在100.00 mL水样中
I2+2S2O2I?+S4O
n(I2)=
=
=6.750×10?5 mol
n[O(OH)2]= n(I2)=6.750×10?5 mol
n (O2)=×6.750×10?5 mol=3.375×10?5 mol
水中溶解氧=
19. (15 分)
(1)加快酸溶速率
避免制备MgCO3时消耗过多的碱
(2)2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O
(3)①分液漏斗
②充分振荡
(4)至5
(1) + 14H++ 6e?2Cr3++ 7H2O
(2)①活性炭对Cu2+和Pb2+有吸附作用
②铁的质量分数增加，铁炭混合物中微电池数目减少
(3)①2Fe2+++4OH?2Fe + 2H2↑+ ②纳米铁粉与H+反应生成H2 ③Cu 或Cu2+催化纳米铁粉去除的反应(或形成Fe?Cu原电池增大纳米铁粉去除的反应速率)
21. (12 分)【选做题】
A. [物质结构与性质]
(1)1s22s22p6 3s23p63d10(或[Ar]3d10
(2)3
(3)sp3和sp
(4)
(5) 或
B. [实验化学]
(1)2SO2++ H2O2+ CO2
(2)防止倒吸
(3)①吸滤瓶
②减少Na2S2O5 在水中的溶解
(4)在制备过程中Na2S2O5分解生成Na2SO3，Na2S2O5被氧化生成Na2SO4
