化学方程式的书写教学设计

2019-10-19 14:56:55

  一、 教材分析

  本节课主要介绍化学方程式的书写原则和书写步骤,其重点和难点是化学方程式的配平。本节课完成了化学用语的教学,使学生学会利用化学式来表示物质之间的化学变化,并为化学方程式的计算打下了基础。而且化学方程式贯穿于整个中学化学的教材中,是学习化学的重要工具。

  二、教学目标:

  知识与技能目标:了解书写化学方程式应遵循的原则;会用化学方程式正确表达一般的化学反应

  过程和方法目标:认识科学探究的意义和基本过程,能发现问题,进行初步的探究活动;通过学生合作探究和自主探究,培养学生发现规律、认识规律和运用规律,培养学生科学的思维方法。

  情感态度与价值观目标:结合化学方程式书写原则的教学,让学生形成实事求是的科学态度。

  三、教学重难点

  教学重点:正确书写化学方程式

  教学难点:化学方程式的配平方法

  四、教学过程

  创设情景,引出课题

  老师写出:

  1、水→氢气+氧气(汉语)

  2、2H2O→2H2↑+O2↑(化学方程式)

  学生观察,比较分析,体会化学方程式的优越性更简便、也更国际化。化学方程式突出的特点:用化学式来表示化学反应(概念),同文字表达式一样能告诉我们反应物、生成物和反应条件。如何正确书写化学方程式呢?

  学生活动:尝试书写水电解的化学方程式。

  比较分析:化学方程式的书写步骤一:写;

  讲解:根据实验事实在短线左边写出反应物,右边写出生成物的化学式。

  学生写出:H2O——H2+O2

  [发现问题]:化学式前加不加数字?加几?

  学生活动:观看水电解的微观拟人动画。

  [分析]:两个水分子生成了两个氢分子和一个氧分子。在水和氢气的化学式前加上数字2(化学方程式提供的信息),加在化学式前的数字叫计量数,寻找合适的计量数的过程就是化学方程式的配平──书写步骤二:配。

  学生活动:数一数配平后的化学方程式中反应前后各原子的数目关系

  [提出问题]:为什么反应前后各原子数目相等?

  [回顾分析]:化学反应前后原子的种类没有改变,数目没有增减,那么质量呢?

  学生活动:算一算各物质的相对分子质量与计量数的乘积。

  [归纳分析]:化学方程式提供的信息──反应中各物质的质量关系,书写方程式的原则还应遵守质量守恒定律。配平的目的就是要遵守质量守恒定律,使方程式中前后各原子的数目相等。怎样配平?一般所配化学式前边的化学计量数为最简整数比。

  [探究活动]:尝试配平两个化学方程式。

  Mg+O2==MgOC+O2==CO2

  [讨论与交流]:配平的心得技巧。

  方法1:最小公倍数法

  讲解:找出短线左右两边出现机会较多、原子数目变化较大的原子的最小公倍数,然后再调整其他原子的个数。

  例题:如在KClO3——KCl+O2中,先找出氧原子个数的最小公倍数是6,于是在O2前边加上系数3,在KClO3前边加上系数2,使左右两式中氧原子个数相等后再调整KCl前面的系数2,使短线左右两边所有元素的原子种类相同、个数相等、质量也相等,符合质量守恒定律。

  2KClO3——2KCl+3O2

  方法2:奇偶法

  规则:①找出方程式中两端出现次数较多的元素。

  ②该元素的原子在各端的总数是否一个奇数一个偶数,选定这一元素作为配平的起点。

  ③由已推出的系数决定其它化学式的系数(调整)

  讲解:书写步骤三:注。注明反应条件和生成物状态,气体用↑符号,沉淀物用↓符号。并将短线改为等号。

  学生书写。相互检查点解水的化学方程式。

  提问:是不是所有的都要标明↑或者↓吗?

  讲授:如果反应物和生成物中都有气体,气体就不需要标明↑,同样,溶液中的反应如果反应物和生成物中都有固体,则固体生成物也不需要↓。

  练习:锌粒与稀盐酸的反应。

  [分析讲解]:在氢气化学式后面加上“↑”表示生成的气体。

  练习:氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应。

  讲解:书写化学方程式还有一步很重要。查。最后再检查自己书写的化学方程式是否正确。

  口诀:左写反应物,右写生成物。写准化学式,系数要配平。中间连等号,条件要注明。生成气体和沉淀,用上↑↓来标明。

  学生练习:

  木炭和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳

  铁和硫酸铜溶液反应得到铜和硫酸亚铁溶液

  五、板书设计

  如何正确书写化学方程式

  一、什么是化学方程式?

  用化学式表示化学反应的式子

  二、书写原则

  1.以客观(实验)事实为依据2.遵守质量守恒定律。

  三、书写步骤

  l.写;2.配;3.注;4.查。

  来源:沪江高考